Com o objetivo de alcançar a estabilidade, os átomos fazem ligações entre sí.Quando dois ou mais átmos de elementos químicos se unem para formar uma molécula, ocorrem LIGAÇÕES INTERMOLECULARES. Essas ligações podem ocorrer pela troca ou compartilhamento de elétrons da camada de valencia.
LIGAÇÕES IÔNICAS
Ocorre com a troca de elétrons, ou seja, um átomo doa elétrons, enquanto o outro recebe. Ocorrem sempre entre um átomo do grupo dos METAIS, que doa elétrons, e um do grupo dos NÃO METAIS, que recebe elétróns.
Tabela periódica mostrando apenas os elementos pertencentes ao grupo dos Metais.
Tabela periódica mostrando apenas os elementos pertencentes ao grupo dos Não metais.
Assim, temos a formação de ÍONS, dando origem aos COMPOSTOS IONICOS. As principais características destes compostos são o fato de estarem sempre em estado sólido na temperatura ambiente (seu ponto de fusão é muito alto), e formarem RETÍCULOS CRISTALINOS (formam cristais).
O GIF abaixo traz um exemplo de ligação iônica, onde o Sódio (Na) doa 1 elétron para o Flúor (F). O Na fica positivo (vira um cátion) e o F fica negativo (vira um ânion). Ambos se unem pela diferença de carga elétrica, formando o sal FLUORETO DE SÓDIO.
LIGAÇÕES COVALENTES
Ao contrário das ligações iônicas, as ligações COVAENTES ocorrem pelo COMPARTILHAMENTO de elétrons, ou seja, um mesmo elétron "circula" entre dois átomos. Ela ocorre entre átomos do grupo dos Não metais.Por ser uma ligação menos estável do que a iônica, o ponto de fusão das subetâncias covalentes é em geral muito mais baixo, e elas podem ser encontradas nos três estados físicos:
GASOSO: Todos os gases (O2, H2, CO2, etc).
LÍQUIDO: Todos os líquidos.
SÓLIDO: açucar, carvão, proteínas, lípídeos, etc
O GIF abaixo mostra a ligação entre 2 átomos de Hidrogênio, formando o gás H2:
LIGAÇÃO METÁLICA
Como os metais tem grande capacidade de doar elétrons, podemos comparar a ligação metálica com a ligação covalente, onde há um compartlilhamento de elétrons. Mas, neste caso, a ligação ocorre entre átomos de metais. Os elétrons dos metais formam um "mar de elétrons", com grande quantidade de elétrons circulando de forma livre e mantendo os átomos ligados. Essa ligação dá origem às LIGAS METÁLICAS (bronze, aço, liga de ouro, etc).
O GIF abaixo mostra a formação do mar de elétrons.
É isso, bons estudos!!!!
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